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이온화도..중화적정~!!
이온화도 하면 이온화 되는 정도자나요..
따라서 몰농도에 이온화도를 곱해야...이온의 개수(?) 혹은 농도..암튼 그걸 알자나요..
그렇다면 중화적정시에도...
산의 농도= 염기의 농도..
이거 계산시..
nMV=n'M'V'가 아니라..
양변에 이온화도를 곱해야하는거 아닌가요?
예를 들어 HCL과 NAOH의 이온화도를 다를테니...
책에 있는데로 하면 먼가 이상한듯 한데요...
^^:;
[이 게시물은 최고관리자님에 의해 2005-11-25 06:39:59 커뮤니티 > 수험생 게시판(2006년수능)에서 복사 됨]
몰농도에 이온화도를 곱한것은 이온화된 물질의 농도로 이온의 농도정도를 나타내 줄 수 있는데 이것은 그 물질1몰에서 이온이 어느정도 나오느냐에 따라서 다릅니다.
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이온화도가 작은 약산이나 약염기라 해도 중화반응이 진행되는동안
르 샤틀리에의 원리에 의해 산과 염기의 이온화 반응이 정반응쪽으로 계속 평형이동되므로
nMV=n'M'V' 일경우 모두 중화반응하게 됩니다.
(중화적정시 산의농도=염기의농도가 아니라 수소이온의 몰수 = 수산화이온의 몰수입니다. nMV식의 의미를 생각해보세요)