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화2 마지막 질문 드려요(5개ㅡ.ㅡ)
ㅋㅋ벌써 3일밖에 안남았네요
마무리들 잘 하고계시겠지요..
1.이 같은 상황처럼 딱 녹여주면..
이온화되갖고.. 평형이 왼쪽으로 이동하잖아요..
그러면 CH3COOH의 이온화도가 작아지는건데..
이온화도가 작아지는것은
CH3COOH가 이온화되어 생기는 CH3COO-는 H+ 갯수와 같다고
가정해서 얻어지는 결론인가요..?
이 같은 상황을 보면
결과적으로 CH3COO- 이온이 H+이온보다 많이 들어있잖아요..
그렇게 되면.. 이온화도를 따질때..
CH3COOH 가 100개 있었다고 하면
그중에 몇개 이온화 됐냐를 따질때..
H+의 갯수만 갖고 따지면 되는건지..
2. 이 같은 상황에서.. 1M의 HCl을 넣으면
왼쪽으로 평형이 이동하는데요..
Cl-가 들어감으로써 공통이온효과 때문만인지..
아니면 좌측의 암모니아를 H+가 없앴기 때문에->이것도 이유가 되는지요
ps.이 식에 있는 암모니아(aq)를 염기로 이해해야되는지
아니면 그냥 NH3자체로 이해해야 되는지..가 관건인 것 같아요
3. ㄷ선지가 맞다고 나왔는데
문제 이상이라고 생각하고 넘어갔는데..
저렇게 하나라도 어긋나는 게 있으면 ㄷ선지는
틀린거 아닌가요??
4. a지점에서 인력과 반발력이 같은데
크기의 합이 가장 작다는건 이해가 안되네요..
저게 맞다고 나왔거든요..
그냥 인력과 반발력의 합이 같다고 하면 괜찮을거 같은데
크기의 합이 같다고 하니까.. 음..
표현이 잘못된거겠죠??
5.온도가 올라가면 이온화도가 왜 커지나요..??
그럼 만약에 온도가 올라가서 이온화도(a)가 커지면
약전해질에서는 이온화상수(ca^2)도 커져야 하는건데
온도가 올라간다고 이온화상수가 항상 커지는건 아닌데..
알려주세요^^
마무리 잘하시구요~
원하는 곳 가시기를 빌어요!~~
그림클릭하면 더 크게 돼요~..
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